Основи на химията: For Dummies
Цена:
15.00лв.
€7.67
-
Код:13690
-
Тегло:0.290 кг
Всички най-важни изчисления.
Какво трябва да знаете, за да покорите химията.
Кратко представяне на всички теми.
Вашето удобно ръководство за най-важните понятия по химия. Този лесно достъпен и полезен справочник се фокусира върху понятията, които се преподават в типичния първи семестър на университета или часовете по химия в гимназията. От химични връзки и реакции до киселини, основи и молове, ще разберете същността на материята и енергията. Открийте тънкостите на химичните реакции, включително как протичат и как могат да бъдат изравнени, и се научете да разчитате и използвате Периодичната таблица на елементите. "Основи на химията: For Dummies" е идеална за бърза подготовка за изпит, помощ за домашна работа или като справочник за родители и преподаватели, които помагат на учениците да учат за изпити.
В книгата ще откриете:
- как се измерва материята;
- обяснение на атомната структура;
- периодичната таблица на елементите;
- съвети за изравняване на химичните реакции;
- йонни и ковалентни химични връзки;
- свойства на киселини и основи;
- начини за използване на Люисовите формули.
Джон Т. Мур, EdD, е почетен пенсиониран професор по химия и координатор на STEM дейности в Държавния университет Stephen F. Austin. Той е авторът на "Химия: For Dummies" и съавтор на "Биохимия: For Dummies".
"Основи на химията: For Dummies" от Джон Т. Мур е практичен и достъпен справочник, създаден за всички, които искат да овладеят фундаменталните концепции на химията. Тази книга обхваща ключови теми от първия семестър на университета и учебната програма по химия в гимназията, представяйки ги по ясен и лесен за разбиране начин.
В книгата ще откриете изчерпателно обяснение на атомната структура, химичните връзки, киселините и основите, както и моловете и химичните реакции. Научавате как да разпознавате и балансирате реакции, как да използвате Периодичната таблица на елементите и как да интерпретирате Люисови формули, за да разберете поведението на веществата на молекулно ниво.
"Основи на химията: For Dummies" служи като идеален помощник за домашна работа, подготовка за изпити и референтен материал за учители, студенти и родители. Книгата обединява теория и практическо приложение, като предоставя съвети и насоки, които правят ученето на химия по-достъпно и интересно.
Авторът Джон Т. Мур, EdD, е опитен преподавател по химия и координатор на STEM програми. Той е познат със своите книги от серията "For Dummies", включително "Химия: For Dummies" и "Биохимия: For Dummies", като съчетава яснота, практически примери и подходящо структурирана информация, за да направи химията разбираема за всички.
СЪДЪРЖАНИЕ
Въведение
Познаване на състоянията на материята и техните промени
Твърди вещества, течности и газове
Твърди вещества
Течности
Газове
Кондензация и замръзване
Топене и кипене
От твърдо вещество към течност
От течност към газ
Пропускане на течното състояние: сублимация
Чисти вещества и смеси
Чисти вещества
Химични елементи
Химични съединения
Смеси
Кинетична енергия
Потенциална енергия
Квантово-механичен модел
Главно квантово число n
Орбитално квантово число l
Магнитно квантово число ml
Спиново квантово число ms
Сглобяване на квантовите числа заедно
Диаграми на енергетичните нива
Страховитите диаграми на енергетичните нива
Електронни конфигурации
Валентни електрони: ключови за химичните реакции
Изотопи: различаващи се по броя неутрони
Йони: различаващи се по броя електрони
Приемане и отдаване на електрони
Писане на електронни конфигурации
Предвиждане на типовете връзки
Групиране на метали, неметали и металоиди
Метали
Неметали
Металоиди
Подреждане на елементите в групи и периоди
Алфа разпадане
Бета разпадане
Гама излъчване
Излъчване на позитрон
Улавяне на електрон
Изчисляване на остатъчна радиоактивност
Радиоактивно датиране
Масов дефект: от къде идва цялата тази енергия?
Верижни реакции и критична маса
Приемане и отдаване на електрони
Отдаване на електрон и превръщане в катион: Натрий
Приемане на електрон и превръщане в анион: Хлор
Разглеждане на зарядите на едноатомни йони
Разглеждане на някои по-разпространени едноатомни йони
Възможни промени: наименуване на йони с няколко степени на окисление
Групиране на атоми и образуване на полиатомни йони
Създаване на връзката: натрий (метал) + хлор (газ) = натриев хлорид
Откриване на формулите на йонните съединения
Изравняване на заряди: магнезий и бром
Използване на кръстосаното правило
Наименуване на йонните съединения
Справяне с различни степени на окисление
Получаване на имена от формули и на формули от имена
Споделяне на електрони: водород като пример
Защо атомите трябва да споделят
Представяне на ковалентни химични връзки
Сравняване на ковалентните връзки с други връзки
Справяне със сложни връзки
Емпирични формули
Молекулни или брутни формули
Структурни формули: Точки и тирета
Основни връзки: Изписване на Люисови формули и структурните формули
Двойни връзки: Изписване на структурните формули за C2H4O
Групиране на атомите със съкратена структурна формула
Предвиждане на типа на връзката
Ковалентна полярна химична връзка: създаване на частични заряди
Привличане на други молекули: междумолекулни сили
Сблъсък на правилното място
Добавяне, освобождаване и поглъщане на енергия
Екзотермични реакции: освобождаване на топлина
Ендотермични реакции: поглъщане на топлина
Реакции на химично съединяване: събиране заедно
Реакции на разлагане: разпадане на части
Реакции на единично заместване: изхвърляне на друг елемент
Използване на реда на активност на металите
Писане на пълни йонни и съкратени йонни уравнения
Реакции на двойно заместване: смяна на местата
Реакции на утаяване: образуване на твърди вещества
Реакции на неутрализация: образуване на вода
Реакции на горене: изгаряне
Окислително-редукционни реакции: обмяна на електрони
Изравняване на процеса Хабер-Бош
Изравняване на горенето на бутан
Съпоставяне на темповете на промяна в процеса на Хабер-Бош
Константи: сравняване на количествата на продуктите и изходните вещества
Промяна на концентрацията
Промяна на температурата
Промяна на налягането
Хетерогенни катализатори: дават на изходните вещества по-добра цел
Хомогенни катализатори: предлагат по-лесен път
Окисление
Отдаване на електрони
Приемане на кислород
Отдаване на водород
Редукция
Приемане на електрони
Отдаване на кислород
Приемане на водород
Степени на окисление
Галванични клетки: получаване на електричество от химични реакции
Електролизни клетки: получаване на химични реакции от електричество
Използване и на двете посоки при акумулаторните батерии
Определение на мол
Изчисляване на маса, частици и молове
Откриване на формули на съединения
Стехиометрия на реакциите
Процентен добив
Изходни вещества в недостиг
Как се осъществява разтварянето
Ограничения за концентрация
Факти за наситеността
Процентен състав
Масови проценти
Масово-обемни проценти
Обемни проценти
Молна концентрация: Съпоставяне на разтвореното вещество към разтвора
Разреждане на разтвори до правилна моларност
Моларност в стехиометрията: Откриване какво количество ви е необходимо
Молална концентрация: Съпоставяне на разтвореното вещество към разтворителя
Части на милион (милионна част, ppm)
Разбиране за силни и слаби киселини
Силните: йонизират всичко по пътя си
Солна киселина и други силни киселини
Силни основи: Хидроксидни йони
Слабите: йонизират се частично
Оцетна киселина и други слаби киселини
Слаби основи: Амоняк
Действие като киселина или като основа: амфотерната вода
Извършване на бърз цветови тест с лакмусова хартия
Фенолфталеин: откриване на концентрация чрез титруване
Закон на Бойл: Налягане и обем
Закон на Гай-Люсак: Налягане и температура
Комбиниран газов закон: налягане, обем и температура
Закон на Авогадро: Количество на газа
Уравнение на идеалния газ: Сглобяване на всичко заедно
Вулканизация на гума
Молекулна геометрия
Оцветен в мораво
Кекуле: Красивият мечтател
Откриване на радиоактивността
Откриване на нещо наистина гладко: Тефлон
Залепете ги хубаво! Лепящи бележки
Израстване на коса
По-сладко от захар
За автора
-
Автор:Джон Т. Мур
-
Издателство:АлексСофт
-
ISBN:9789546564368
-
Година:2021
-
Страници:232
-
Корици:меки
-
Състояние:отлично